包括环境的熵变是因为，反应的进行会改变周围环境的能量分布，也就是混乱程度。这里注意，所有的S都是标准摩尔熵。
现在我们来看这个公式中的每一项
首先，反应的熵变
这个很简单，就是用生成物的总熵，减去反应物的熵。
?这里需要注意两点：
在计算反应的熵变时，要注意化学反应式中各物质的化学计量数，他们的熵要乘以化学计量数
要注意每种物质都呈哪种物理状态，是固态？液态？气态？
现在来看环境的熵变环境的熵变是根据这个公式计算的，大家需要记住这个公式：
?注意的是
这里的负号，可千万不能忘；
标准反应焓变的单位是KJ/mol, 而熵变的单位中则是J，所以一定记着把查到的以KJ/mol为单位的焓变乘以1000来同一单位
那么可逆反应的熵变又是怎样的呢？当反应进行时，混乱程度增大的速率，即熵变增大的速率，会降低，因为更多的生成物同时也在逆向反应生成反应物，
吸热和放热反应中的熵变：
放热反应中：能量被释放到环境中，这增加了能量分布的可能方式的数量（the number of ways of arranging the energy）（这又是因为能量被分子吸收，分子运动更剧烈，所以反应发生的可能性增大）
吸热反应与放热相反，energy absorbeddecreases the number of ways of arranging the energy.
读完本文，相信大家对这些公式有了初步的理解，平实稍做练习，做此类计算题的时候一定要细心，多看看上文总结的每一步计算的注意要点。下一篇文章就将引入本章的大头：吉布斯自由能。